Презентация - Строение атома (8 класс)


Текст слайдов презентации - Строение атома.

  1.  Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле!
  2.  Демокрит. В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».
  3.  атомно-молекулярная теория. М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.) Джон Дальтон (1766-1844 гг.)
    Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов.
    Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться.
    Атомы характеризуются определенным размером и массой.
    Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.
    При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
    Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.
  4.  В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами. В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.
  5.  В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.
  6.  Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома. Опыт Резерфорда: поток ?-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ?-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку.
  7.  ?-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы.
  8.  Модель Томсона. Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.
  9.  Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.
  10.  1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
    2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.
    3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).
    4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.
  11.  Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами.
  12.  Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра=Число протонов в ядре (Z)=Число электронов=Порядковый номер элемента в ПС.
  13.  Атом – электронейтральная частица.
  14.  Периодическая система и строение атома.
  15.  Заполни таблицу.
  16.  Установите соответствие. Установите соответствие, соединив стрелками.
  17.  Современная формулировка Периодического закона. Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.
  18.  Тестовые задания.
    Заряд ядра атома азота равен :
    а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
    Число протонов в ядре атома криптона :
    а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
    Число нейтронов в ядре атома цинка :
    а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
    Число электронов в атоме железа :
    а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
    Изотопы водорода отличаются друг от друга :
    а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом
  19.  Тестовые задания.
    Заряд ядра атома азота равен :
    а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
    Число протонов в ядре атома криптона :
    а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
    Число нейтронов в ядре атома цинка :
    а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
    Число электронов в атоме железа :
    а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
    Изотопы водорода отличаются друг от друга :
    а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом
  20.  МОЛОДЦЫ!!!Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!

zipСкачать2.63 МБ